Oxygène

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Pour les articles homonymes, voir Oxygène (homonymie). 
Oxygène
Propriétés générales
-
↑
O
↓
S		 Azote ← O → Fluor

Table complète
Nom Oxygène
ZSymbole 8O
Série chimique Non-métaux
Groupe, période, bloc 16, 2, p
Masse volumique 1,429 kg/m3
Dureté Mohs NA
Couleur incolore
Propriétés atomiques
Masse atomique 15,9994 u
Rayon atomique
(calc.)		 60 (48) pm
Rayon de
covalence		 73 pm
Rayon de
van der Waals		 152 pm
Configuration
électronique		 [He]2s22p4
Électrons par
niveau d'énergie		 2, 6
États d'oxydation
(oxyde)		 -2,-1
neutre
Structure
cristalline		 cubique
Propriétés physiques
État ordinaire gaz paramagnétique
Température
de fusion		 50,35 K
Température
de vaporisation		 90,18 K
Énergie de fusion 0,22259 kJ/mol
Énergie
de vaporisation		 3,4099 kJ/mol
Volume molaire 17,36×10-3 m³/mol
Pression de vapeur
Vitesse du son 317,5 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité
(Pauling)		 3,44
Chaleur massique 920 J/(kg.K)
Conductivité électrique ×106 td>
Conductivité thermique 0,02674 W/(m.K)
1er potentiel d'ionisation 1 313,9 kJ/mol
2 e potentiel d'ionisation 3 388,3 kJ/mol
3 e potentiel d'ionisation 5 300,5 kJ/mol
4 e potentiel d'ionisation 7 469,2 kJ/mol
Isotopes les plus stables
Nom Abond.
%		 Période
radioact.		 Mode
(%)    		 Ed
MeV		 Prod.
15O syn 2 min β+ 1,72 15N
16O 99,762 stable avec 8 neutron(s)
17O 0,038 stable avec 9 neutron(s)
18O 0,2 stable avec 10 neutron(s)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire


L'oxygène est un élément chimique, de symbole O et de numéro atomique 8.

Le mot est formé du grec oxys (acide) et gennan (engendrer).

Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz.

Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O2. La molécule de trioxygène (ozone) se retrouve dans les hautes couches de l'atmosphère où elle contribue à la filtration des radiations qui frappent la Terre. Depuis quelques décennies, l'ozone se retrouve aussi dans l'air au niveau du sol, par décomposition lors de journées chaudes des oxydes d'azote émis par l'activité humaine (transports, chauffage, industrie, etc.) sous l'effet des rayons solaires ultra-violets. Cette molécule est très oxydante, libérant lors de sa décomposition un monoatome d'oxygène qui réagit très facilement avec toute molécule réductrice présente.

Le dioxygène représente aujourd'hui 21 % de l'air (en volume), mais aux temps préhistoriques, ce taux était plus élevé, ce qui a permit des animaux plus gros. Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme. De plus, l'oxygène est un composant essentiel des molécules qui se retrouvent dans tout être vivant: acides aminés, sucres, etc.

L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.

L'oxygène représente environ 87 % de la masse des océans (sous la forme d'eau H2O), 59 % de la croûte terrestre et 21 % (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O2, dioxygène, ou O3, ozone).

À cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à l'origine de la définition initiale du terme oxydation).

Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO2), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).

Sommaire

[] Utilisation de l'oxygène 18

L'isotope 18O est utilisé pour connaître la température dans une région à un moment donné.

Il faut savoir que l'eau (H2O) se forme à partir de certaines sortes d'isotopes selon la température de l'atmosphère. En effet, l'atome 18O étant plus lourd que l'atome 16O, H218O va se condenser plus rapidement en eau ou en glace que le H216O (dans le nuage). Plus le rapport H218O / H216O est grand, plus la température était basse.

Les scientifiques peuvent connaître le rapport H218O / H216O en étudiant les glaces (principalement en Arctique et en Antarctique) à l'aide de carottes de glace, la température en est ainsi déduite.

Ce procédé est très utile pour confirmer ou infirmer une théorie sur les changements climatiques naturels terrestres comme les paramètres de Milanković.

[] Voir aussi


[] Isotopes de l'oxygène

Isotopes de l'oxygène
12O

 
0,40 ms
p, 17,338 MeV
11N
12,034417

 13O

 
8,58 ms
CE, 17,765 MeV
13N
13,024810

 14O

 
70,606 s
CE, 5,143 MeV
14N
14,008595

 15O

 
122,24 s
CE, 2,753 MeV
15N
15,003065

 16O

99,762%
Stable
 
 
15,994915

 17O

0,038%
Stable
 
 
16,999131

 18O

0,200%
Stable
 
 
17,999160
19O

 
26,91 s
β-, 4,821 MeV
19F
19,003579

 20O

 
13,51 s
β-, 3,814 MeV
20F
20,004076

 21O

 
3,42 s
β-, 8,109 MeV
21F
21,008654

 22O

 
2,25 s
β-, 6,490 MeV
22F
22,009962

 23O

 
82 ms
β-/β-n, 11,29 MeV
23F/22F
23,015695

 24O

 
61 ms
β-/β-n, 11,40 MeV
24F/23F
24,020397

 .Isotope

abondance
période
mode, énergie
.filiation
masse atomique

[] Voir aussi

Le Wiktionnaire possède une entrée pour « oxygène ».
Wikimedia Commons propose des documents multimédia sur oxygène.
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