Enthalpie standard de formation

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L'enthalpie standard de formation d'un composé chimique est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps purs pris dans leurs états standards.

Elle est généralement notée Δ_fH⁰.

Par exemple, l'enthalpie standard de formation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la réaction chimique suivante:

H_{2 (gaz)} + 1/2 O_{2 (gaz)} = H₂O _(liq)

Le dihydrogène (H₂) et le dioxygène (O₂) sont à l'état gazeux dans les conditions standards tandis que l'eau (H₂O) se trouve à l'état liquide dans ces mêmes conditions.